+7 (495) 508 65 64

Для юридических лиц с 9-00 до 16-00
(почта для заявок: waterhim@mail.ru)

Перекись водорода H2O2 водный раствор 50%

Рейтинг:
Цена: 3  500.00 руб.
Вес: 25 кг
Упаковка: канистра
Количество: 
 

Перекись водорода (H2O2) - 50% раствор.

Синонимы: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль.

Спецификация

  • Массовая доля пероксида водорода, не менее 50%
  • Стабильность, не менее 98%
  • Осадок после выпаривания, не более 0,05%
  • Массовая доля свободной кислоты, не более 0,03%
  • Ph (20 C) не более 2,0

Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O.

Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 2Н2O2 → 2H2O + O2

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.

Получение

  • Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: (CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2. Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
  • В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4. Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:

  • как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
  • в качестве окислителя при производстве топлива,
  • в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
  • в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов,
  • в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
  • в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
  • в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.

Опасность применения

Несмотря на то, что пероксид водорода не токсичен, его концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистые оболочки и в дыхательные пути вызывают ожоги. В больших концентрациях недостаточно чистый пероксид водорода может быть взрывоопасен.

Опасен при приёме внутрь концентрированных растворов. Вызывает выраженные деструктивные изменения, сходные с действиями щелочей. Летальная доза 30%-го раствора пероксида водорода (пергидроля) — 50—100 мл.

Характеристики

Массовая доля пероксида водорода, не менее 50.0%
Химическая формула H2O2
Синоним Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль
Международное название HYDROGEN PEROXIDE
Внешний вид прозрачная бесцветная жидкость
Фасовка канистры, 25 кг
Условия хранения в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Стабильность, не менее 98.0%
Осадок после выпаривания, не более 0.05%
Массовая доля свободной кислоты, не более 0.03%
Ph (20 C) не более 2,0
CAS No 7722-84-1
Квалификация Имп.
Отзывы
Оставить отзыв