+7 (495) 508 65 64

Работаем с физ.лицами и юр.лицами,
почта для заявок юр.лиц: waterhim@yandex.ru

0
Ваша корзина пуста
Товаров в корзине 0 на сумму 0.00 руб. Перейти в корзину Оформить заказ
0 ед. - 0.00 руб.
Оформить заказ

Пергидроль 50% 25 кг

Производитель: Россия
Цена: 3 500.00 руб.
Вес: 25 кг
Упаковка: канистра
Количество: 
 

Перекись водорода применяется для осветления и дезинфекции воды в бассейнах.

Перекись водорода 50% (пергидроль, пероксид водорода, водорода диоксид)

Химическая формула: H2O2 Синоним: Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль Международное название: HYDROGEN PEROXIDE CAS No: 7722-84-1 Квалификация: Имп. Внешний вид: прозрачная бесцветная жидкость Фасовка: канистры, 25 кг Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении

Спецификация

Массовая доля пероксида водорода, не менее 50%
Стабильность, не менее 98%
Осадок после выпаривания, не более 0,05%
Массовая доля свободной кислоты, не более 0,03%
Ph (20 C) не более 2,0

Перекись водорода (пероксид водорода), H2O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата H2O2•2H2O. Разлагается на кислород и воду при нагревании, под действием ультрафиолетового излучения, а также в присутствии ионов переходных металлов и серебра: 2Н2O2 → 2H2O + O2.

Пероксид водорода обладает сильными окислительными, а также восстановительными свойствами. Он окисляет нитриты в нитраты, выделяет иод из иодидов металлов, расщепляет ненасыщенные соединения по месту двойных связей. При действии сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства, выделяя свободный кислород.

Получение

  • Пероксид водорода получают в промышленности по реакции с участием органических веществ, в частности, каталитическим окислением изопропилового спирта: (Ch4)2СН(ОН) + O2 → Ch4C(O)Ch4 + H2O2. Ценным побочным продуктом этой реакции является ацетон.
  • В лабораторных условиях для получения пероксида водорода используют реакцию BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4. Концентрирование и очистку пероксида водорода проводят осторожной перегонкой.

Применение

Благодаря своим сильным окислительным свойствам перекись водорода 50% (пероксид водорода), H2O2 нашла широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например:

  • как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги.
  • в качестве окислителя при производстве топлива,
  • в аналитической химии, в медицине, растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство,
  • в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов,
  • в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств,
  • в сельском хозяйстве в растениеводстве для обработки семян, силоса, почвы, в животноводстве для применения в инкубаторах, стерилизации животных;
  • в пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией.

Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки и др.

Характеристики

Страна производитель Россия
Дополнительные характеристики
Назначение химия для бассейнов
Тип Профессиональная химия
Химическая формула H2O2
Синоним Пероксид водорода, гидропероксид, водорода диоксид, пергидроль
Международное название HYDROGEN PEROXIDE
Внешний вид прозрачная бесцветная жидкость
Фасовка канистры, 25 кг
Условия хранения в сухом, хорошо проветриваемом помещении
Массовая доля пероксида водорода, не менее 50.0%
Стабильность, не менее 98.0%
Осадок после выпаривания, не более 0.05%
Массовая доля свободной кислоты, не более 0.03%
Ph (20 C) не более 2,0
Copyright MAXXmarketing GmbH
JoomShopping Download & Support